Propriedades Químicas de Tungstênio

Tungstatos Formaed dissolvendo WO3 em solu??o de NaOH e, posteriormente, por troca cati?nica. Os tungstatos normal. egNa2WO4, 2H2O, conter WO4 tetrahedral 2 - íons . A maioria dos sais de metal excepto os sais de metais alcalinos s?o insolúveis. A acidifica??o de uma solu??o de WO4 2 - íons dá poliméricos anions-iso-polytungstates contendo octaedros WO6 se juntou a um canto a canto ou a borda a borda, [HW6O21]5- ,[H2W12O42]10- e [W12O39]6- est?o bem estabelecidos. Se a acidifica??o é realizada na presen?a de outro oxianion, heteropolytungstates em que MO6 Mo4 ou grupos (M = heteroátomo) s?o incorpotaxad no polianion s?o Formaed. E.g.[FeW12O4]5- and [PW12O4]3-. Parece improvável que os ácidos de tungsténio de uma dessas Formas s?o sable. Mais de acidifica??o isopolytungstates dá WO3, 2H2O, Heteropolytungstates s?o usados para catalisadores Forma Wcontaining pelo aquecimento.

tungstênio (w) O principal minério de tungstênio é wolframita (Fe, Mn) WO4; scheelita (CaWO4) e solzite (PbWO4) também s?o importantes. Os minérios s?o fundidos concenttaxad com NaOH e, após a extra??o de água, WO3 é precipitado com ácido e reduzido ao metal com H2. O metal é bcc. O metal fusível é brilhante prata-branco e só é atacado lentamente até por HNO3-HF. Dssoleds em KNO3-NaOH ou Na2O2, atacado por O2 no calor vermelho. O metal isused extensivamente em ligas de a?o, em lampadas elétricas e filamentos de aquecimento e em contaces elétrica. carbonetos de tungstênio s?o muito difíceis e s?o usados em ferramentas de corte. A produ??o mundial WO31981 52 mil toneladas.

tungstênio é um elemento de transi??o typiacl elemento do grupo VI e mostra os estados de oxida??o de 6 a 2 e, em particular em seus óxidos, Formas muitos compostos n?o-stoicheiometric. Há pouca química aquosa com exclus?o da oxi-anions complexos e alguns halogenetos complexos. O hexahalides s?o moleular mas halogenetos inferiores s?o poliméricos e com o menor halogenetos show liga??o WW extenso (mais de Mo). Carbonila e derivados phos phine s?o típicos compostos baixo estado de oxida??o. Os complexos s?o Formaed, especialmente por O-e S-ligantes em estados mais elevados de oxida??o e pelo P-ligantes em estados de oxida??o baixos. cianetos complexos est?o bem estabelecidos.