Химические свойства вольфрама

Вольфрамиты: Образуются растворением WO3 в NaOH и приводят к катионному обмену. Нормальные вольфрамиты, например Na2WO4,2H2O содержат тетраэдральные WO42 ионы. Большинство солей металла нерастворимы. Подкисление раствора WO42 ионов дает полимерные анионы-изо-поливольфрамиты, содержащие WO6 октаэдры, соединенные угол с углом или грань с гранью. [HW6O21]5- ,[H2W12O42]10- и [W12O39]6-стойкие. Если окисление происходит в присутствии других оксианионов, гетерополивольфрамитов, то? группы MO6 или MO4 объединены в полианионы. Например, [FeW12O4]5- и [PW12O4]3-Кажется невероятным, что свободные вольфрамитовые кислоты любых из этих форм стабильны. Дальнейшее окисление изополивольфрамитов дает WO3,2H2O. Гетерополивольфрамиты применимы для формирования вольфрамосодержащих катализаторов нагреванием.
Вольфрам,(w) Главные руды вольфрама – это вольфрамит ((Fe,Mn)WO4, шеелит (CaWO4) и сользит (PbWO4). Концентрированные руды сливают с NaOH, затем избавляют от воды. WO3 осаждается с кислотой и металл замещается H2. Металл серебристо-белый и может быть воздействован HNO3-HF. При красном калении O2 воздействует на? KNO3-NaOH и Na2O2. Металл применяют в стальных сплавах, электрических лампах и нагревательных элементах. Карбиды вольфрама применимы в режущих инструментах. Мировое производство WO31981 52000 тонн.
Вольфрам – это типичный элемент переходной VI группы и он проявляет состояние? окисления при степени от +6 до -2, частично в оксидах, формирует множество нестехиометрических компонентов. Шестнадцатеричные галогениды молекулярного строения, но низшие галогениды– полимеры, а самые низшие показывают W-W связь (более чем Mo). Карбональные и фосфатные ответвления - типичные компоненты состояния низкого окисления.